Vorzüge des Bohrschen Atommodells:

Das Bohrsche Atommodell

• bricht teilweise mit den Vorstellungen der klassischen Physik (strahlungsfreie Kreisbewegung, nur bestimmte erlaubte Kreisbahnen).
• erklärt grundsätzlich alle Emissions- und Absorptionsquanten als Energieänderung des betreffenden Elektrons.
• ermöglicht eine genaue theoretische Herleitung des Wasserstoffspektrums sowie der Spektren wasserstoffähnlicher Ionen (mit nur einem Elektron in der Hülle). Dabei wird die Konstante in der Balmer-Formel auf Naturkonstanten zurückgeführt. Auch die Ionisierungsenergie lässt sich berechnen.
• liefert die richtige Größenordnung des Durchmessers vom Wasserstoffatom.

Grenzen des Bohrschen Atommodells:

Das Bohrsche Atommodell

• gibt keine Gründe dafür an, dass sich ein Elektron strahlungsfrei und nur auf bestimmten erlaubten Kreisbahnen bewegt.
• ermöglicht keine genaue theoretische Herleitung der Spektren von Atomen und Ionen mit mehr als einem Elektron in der Hülle.
• erklärt nicht die unterschiedliche Intensität der einzelnen Linien eines Spektrums und damit die verschiedenen Übergangswahrscheinlichkeiten.
• erklärt nicht die räumliche Ausdehnung. Das Atom hätte die Form einer dünnen Kreisscheibe.
• steht im Widerspruch zur Heisenbergschen Unschärferelation, nach der sowohl
  - Radius und Geschwindigkeit als auch
  - die (sehr kleine) Verweildauer auf einer höheren Bahn und die beim Sprung auf eine niedrigere Bahn abgegebene Energie
  nicht gleichzeitig scharf bestimmt werden können.
• berücksichtigt nicht die Wellennatur der Elektronen.

Der letzte Punkt kann zu einer Modifizierung des Bohrschen Atommodells führen:
Mit Hilfe der DeBroglie-Beziehung λ = h/p = h / (m · v) und dem 1. Bohrschen Postulat r · m · v = n · h / 2π  ergibt sich
λ = 2πr · h / (n · h)     ⇒     λ = 2πr / n ,
d.h. das n-fache der Wellenlänge ist gleich dem Umfang der Kreisbahn. Damit erhält man keine Kreisbahnen sondern stehende Wellen, deren Nulllinie eine Kreisbahn ist: